设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,18g H218O所含质子数为10NA
B.1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10NA
C.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA
D.Na2O2与H2O的反应中,每生成0.1mol O2转移电子数目为0.4NA
化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,上述对青蒿素的提取过程属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
[化学一选修5:有机化学基础]
工业上按下列路线合成结构简式为 的物质,该物质是一种香料。
请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为____________;
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________;
(3)反应④、⑥的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
______ ______、 。
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是 _;
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种): ______、_______ ____;
[化学—选修3:物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体,则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。
(4)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含________mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为________,________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为______ __。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为 __。
(7)X单质的晶胞如图所示,一个X晶胞中有________个X原子;若X晶体的密度为p g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。
[化学—选修2:化学生活与技术]以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:
请回答下列问题:
(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为_________________________________________;
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是___________________________________________;
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是____________。
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________,从而充分利用能源。
已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应,生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列问题:
Ⅰ.在浓Na2S溶液中滴入少量氯水,经振荡,未发现沉淀物生成,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ.浓硫酸具有氧化性,不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了如下探究:称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案:
方案①:取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中,然后加入足量BaCl2溶液,经“适当操作”后得干燥固体m g。
方案②:向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y,之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释,用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定,最终消耗标准液10.00ml。
(1)方案①中“适当操作”是指 (填操作名称);检验所得固体是否洗涤干净的操作为 ;
(2)已知室温下,0.1mol/L 的KHC2O4溶液中,c(C2O42- )>c(H2C2O4)。在方案②中,滴定操作过程中标准液应装在 (填仪器名称);滴定至终点的现象为 ;
(3)根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为 ;
Ⅲ.分析上述实验中SO2体积分数的结果,某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。
(1)仪器D的名称是 ;B中试剂的作用是 ;
(2)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象:________________________________。
(3)根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气,你认为是否合理?______(填“合理”或“不合理”),简述理由:___________________________________。