X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)Z2Y2中的化学键类型是_____________________;Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为
________ _____。
(5) 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z + FeG2Fe + 2ZG 放电时,电池的负极材料为______,发生 反应
下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
(1)在这10种元素中,非金属性最强的是___________(填序号);
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________,元素②与⑨形成的
18e-化合物的电子式____________________;
(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有___________________________;
(4)比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:____>____>____(用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。
(6)元素④和③形成的化合物属于 化合物,用电子式表示其形成过程
可逆反应:2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中,正确的是( )
A.减小压强能增大反应速率 B.增大压强能减小反应速率
C.使用适当的催化剂能增大反应速率 D.升高温度对反应速率无影响
少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸
A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧
原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义,下列有关说法正确的是( )
A.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大
B.可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C.由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知,氟元素非金属性强于氯元素,所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D.在实际生产中,多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料