下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是
A.NH3和NH4Cl B.HCl和SiO2 C.CO2和H2O D.KCl和K
下列物质中,既有离子键又有共价键的是
A.MgCl2 B.NH4Cl C.CO2 D.H2S
化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是
A.CO、NO能与人体的血红蛋白结合,使人中毒
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C.光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
推断题
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A与C可形成两种液态化合物,其分子中电子总数分别为10和18;D元素的主族序数等于其周期数;E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
(1)E元素在周期表中的位置是 。
(2)五种元素原子半径从小到大的顺序为 。
(3)A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
(4)用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
(5)C和E的氢化物沸点较高的为 。
(6)写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式 。
推断题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
(1)写出下列元素名称:A B C D E F .
(2)写出元素C的离子结构示意图____________。
(3)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(4)B与C形成的化合物,既含有离子键又含有非极性键,该化合物的电子式为_______________。
(5)A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物,该化合物的结构式为 。
(6)D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。
(7)能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。
填空题
(1)下列结论错误的是 (多选)
①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K ⑧沸点:NH3 > PH3> AsH3
(2)A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,(用A、B、C、D作答即可)
A.原子序数: ; B.原子半径: ;
C.离子半径: 。
(3)①碘的升华;②二氧化硅熔化;③氯化铵受热分解;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;
A .化学键没有被破坏的是 ; B.仅发生离子键破坏的是 ;
C.仅发生共价键破坏的是 ; D.既发生离子键又发生共价键破坏是 ;