有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化类型是__________,其在水中溶解度大,理由:
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有______(填序号);
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个
Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为________(填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下:NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4 ① R—OH+HBr―→R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 |
密度/(g·cm-3) | 0.789 3 | 1.460 4 | 0.809 8 | 1.275 8 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
(1)溴代烃的水溶性______(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇,其原因是__________________________________________________________。
(2)将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物在_______(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________(填字母)。
A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是________(填字母)。
A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸馏产物的方法,目的是:
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏,其原因:
现通过以下步骤由制备
(1)写出A、B的结构简式:A:______________ B:______________。
(2)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型(a.取代反应,b.加成反应,c.消去反应,只填字母代号): 。
(3)写出④的反应方程式:
(4)写出的含有六元碳环的同分异构体:
(5)写出该制备方法的合成路线图,有机合成路线图示例如下:
已知:CH3—CH===CH2+HBr―→(主要产物),1 mol某烃A充分燃烧后得到8 mol CO2和4 mol H2O。
该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化。
(1)A的结构简式: 。
(2)上述反应中,①是 反应,⑦是 反应。(填反应类型)
(3)写出C的结构简式:
(4)写出D―→F反应的化学方程式:
写出B―→E反应的化学方程式:
Ⅰ:在实验室鉴定KClO3晶体和1—氯丙烷中的氯元素,设计了下列实验操作:
①滴加AgNO3溶液 ②滴加NaOH溶液 ③加热 ④加催化剂MnO2
⑤加蒸馏水,振荡、过滤后取滤液 ⑥过滤后取滤渣 ⑦用HNO3酸化
(1)鉴定KClO3中氯元素的操作步骤是:
(2)鉴定1—氯丙烷中氯元素的操作步骤是:
Ⅱ:下列物质①O2 ②氯仿 ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3
⑥CH3OH (填序号)
互为同分异构体的是 ,属于同位素的是 。
Ⅲ:(1)分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,写出该芳香烃的结构简式
(2)写出2-甲基-1-戊烯的结构简式:
柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚,不溶于水,其结构简式如图所示:,有关柠檬烯的说法正确的是
A.柠檬烯分子为非极性分子
B.柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
C.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应
D.柠檬烯的分子式为C10H16,能使溴的四氯化碳溶液褪色