Ⅰ.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究,采集的数据见下表:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
时间(秒) 浓度 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 260 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
(1)该小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?
。
Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(3)该反应的的化学方程式为 。
(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为 。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器内气体的颜色保持不变
下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(除特别注明外,其它一律用化学式表示)
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同),其原子结构示意图为 。元素K名称为 在周期表中的位置 。
(2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是: 。]
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是 (填元素名称)
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序
(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 。
(6)I、J、K三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是 。
(7)元素I的氢化物的结构式为 ;该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为 。
将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法,正确的是( )
A.碳棒是正极
B.该装置能将电能转化为化学能
C.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D.该装置的总反应为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知A与其他元素不在同一周期,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是( )
A.A、B两种元素可组成化学式为BA4的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是C>B
D.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C>D
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )
A.2H+ + 2e-= H2↑ B.Fe – 2e-= Fe2+
C.2H2O + O2 + 4e-= 4OH- D.Fe – 3e-= Fe3+
反应C+H2O CO+H2在密闭容器中进行,下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.降低温度能减慢反应速率
B.单质碳的颗粒变小能加快反应速率
C.增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率
D.加入足量的C能使H2O反应完全