下列递变规律不正确的是( )
A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B.I、Br、Cl的非金属性性依次增强
C.C、N、O 的原子半径依次增大 D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.8个中子的碳原子的核素符号:12C
B.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CH4分子的比例模型:
下列说法不正确的是( )
A.金刚石和石墨互为同素异形体
B.1H、2H和3H互为同位素
C.18O和16O是两种不同的核素
D.氡的放射性同位素Rn,其原子中的质子数为136
保护环境是我国的一项基本国策.下列做法中,不利于环保的是( )
A.任意排放污水 B.推广使用脱硫煤
C.减少汽车尾气排放 D.推广使用无磷洗涤剂
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是内层电子数的3倍;D与G处在同一族;F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)配合物Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于 (填晶体类型)。
(4)CA3分子的电子式为 。
(5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高,其原因是 。
(6)由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子,所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化;1 mol乙分子含有 molσ键。
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。
(2)离子交换膜的作用为: 、
。
(3)精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。