已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单...

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( )

A．原子半径：A<B<C<D<E B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

C．金属性： D>C D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

B 【解析】试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B元素后多种短周期主族元素，所以B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞Al＞Cl＞C＞H，即原子半径A＜B＜E＜D＜C，A错误；B．元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，B正确； C．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，C错误；D．化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，D错误；故选B。考点：考查结构性质位置关系应用

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考点分析：

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