下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。（1）用数...

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。

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（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是，半径最大的是，化学性质最稳定的是，非金属性最强的是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。

（2）③最高价氧化物的结构式，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式

（3）工业制取单质⑦的化学方程式

实验室制取单质⑨的化学方程式

单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

(1) H、Na、Ar、F、HClO4（2） O=C=O （3）2NaCl（熔融） 2Na+ Cl2↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨，故答案为：H、Na、Ar、F、HClO4；（2）③最高价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O；钠与氧气燃烧产生过氧化钠，其电子式为；；（3）利用电解冶炼Na，反应为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑。考点：考查位置、结构、性质的应用

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考点分析：

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( )

A．原子半径：A<B<C<D<E B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

C．金属性： D>C D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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干电池原理如右图所示，电池总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列说法正确的是( )

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