元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素相对原子质量依次递增 B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子电子排布呈周期性变化 D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4g)(无色),如图所示.
(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正) ,v(逆) .(填“加快”或“减慢”或“不变”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),则 中反应更快.
(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为 .
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ;
A.v(NO2)=2v(N2O4)
B.容器内压强不再发生变化
C.X的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X.
钢铁腐蚀主要是 腐蚀,负极反应式 其中吸氧腐蚀的正极反应式 ,
某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,完成下列填空题
正极反应: 负极反应: 电解质溶液
下表是元素周期表的一部分,回答下列问题(答题时用具体元素符号表示)。
(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是 ,半径最大的是 ,化学性质最稳定的是 ,非金属性最强的是 ,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。
(2)③最高价氧化物的结构式 ,⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式
(3)工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式:
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素,其中元素A、E的单 质常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,下列说法正确的是( )
A.原子半径:A<B<C<D<E B.D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
C.金属性: D>C D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键