硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。 （1）写出反应容...

（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）将一氧化氮氧化成二氧化氮 C （3）4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （4）①640②2：1③80% 【解析】 试题分析：（1）B中氨气发生催化氧化转化为NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； （2）在整个生产流程中，为提高原料的利用率吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮，C中NO转化为NO2是氧化还原反应，而硝酸吸收氨气生成硝酸氨是非氧化还原反应； （3）浓硝酸见光或受热易分解，所以应放置在阴凉处，分解的化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O； （4）①该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为＝14mol/L。混合气体的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol。金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为5.08g-3.04g＝2.04g，氢氧根的物质的量为2.04g÷17g/mol＝0.12mol，转移的电子数也是0.12mol。设NO2和N2O4的物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝0.1、x＋2y＝0.12，解得x＝0.08、y＝0.02。金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.1L×14mol/L－0.08mol－0.02mol×2＝1.28mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）＝1.28mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为1.28mol÷2mol/L＝0.64L＝640mL； ②根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即金属提供电子为0.12mol， 令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为amol、bmol，则：2a+2b＝0.12、64a+24b＝3.04，解得a＝0.04，y＝0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.04mol：0.02mol＝2：1； ③根据以上分析可知NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是。 【考点定位】本题以工业合成硝酸铵为载体，考查了氧化还原反应的判断以及常见方程式的书写 【名师点晴】该题的难点再与氧化还原反应计算，解答时注意灵活应用各种守恒法。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。