现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最外层电子数比内层电子总数少4 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1 |
Z | 元素最高正价与负价的绝对值之差是6 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ,在周期表中的位置是 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该离子与Z离子形成化合物的电子式 。
(3)写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式 。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.与铁加热,Z生成三价铁,T生成二价铁
e.T原子与Z原子电子层数相同,Z原子半径小于T原子
(5)T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。
(6)分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程: 。
硝酸按是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。
(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。
(2)吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。
(3)浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因: 。
(4)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则
① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。
② 该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
③ NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 。
将0.96g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中.通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是
A.540 mL B.336 mL C.224 mL D.168 mL
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是(还原产物只有NO)
A.FeO B.Fe C.Fe3O4 D.Cu
由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3。己知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是
A.n-3 B.n-1 C.n+2 D.n+7
某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正确的是
A.X可能是金属元素
B.由X形成的含氧酸均为强酸
C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水