我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，...

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是( )

A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物

C 【解析】试题分析：A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga＞As＞P，A正确；B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，B正确；C、同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，C错误；D、镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确，答案选C。考点：考查元素周期律的应用

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考点分析：

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下列说法不正确的是( )

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞P

C．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl

D．根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3

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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于3990Y的说法正确的是( )

A．原子核内中子数少于质子数 B．属于第4周期的金属元素

C．原子的核外电子数是50 D．3989Y和3990Y的化学性质相同

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（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式是。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向（填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。

（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。

（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为（填具体数字）。

② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）。

③ B和A的族序数之差为 .

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试题属性

题型：选择题
难度：中等