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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两...

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是(    )

A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B)

C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子

 

A 【解析】 试题分析:0.1 mol/L 丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙=丁+辛,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,辛是由C组成的单质,由发生反应可知,辛不能是Na,结合原子数可知,A为H、C为O、D为Na元素,故辛为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水,再根据反应:甲+丙=戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则B为碳元素,则A.氧气与氢气、碳反应生成化合物只含有共价键,氧气与Na在加热条件下反应生成过氧化钠,含有离子键、共价键,A正确;B.同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径大小顺序为:Na>C>O,即:D>B>C,B错误;C.戊是碳酸钠,在碳酸钠溶液中,CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子,溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol,C错误;D.甲与足量的乙完全反应的方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故1molNa2O2反应转移1mol电子,约6.02×1O23个电子,D错误,答案选A。 【考点定位】本题主要是考查元素化合物推断 【名师点晴】该题属于中等难度的试题,需要学生熟练掌握元素化合物知识,对学生的逻辑推理有一定的要求,C选项注意盐类水解的应用。难点是过氧化钠参与的氧化还原反应中电子转移的判断与计算,解答时注意过氧化钠中氧元素的化合价是-1价,与水或二氧化碳的反应中既是氧化剂,也是还原剂。  
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我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族.下列说法中,不正确的是(    )

A.原子半径:Ga>As>P              B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3

C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4         D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物

 

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下列说法不正确的是(    )

A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B.在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C.标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D.PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成,化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

 

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根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是(    )

A.电负性:He>F>O                B.第一电离能:O>N>P

C.离子半径: S2->Cl>Ca2+        D.热稳定性:H2O>H2Se>H2S

 

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列有关“规律”推出的结论合理的是(   )

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据共价键的强弱规律,推出HF的沸点强于HCl

D.根据无机含氧酸的强弱规律,推出HNO2的酸性强于H3PO3

 

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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于3990Y的说法正确的是(   )

A.原子核内中子数少于质子数           B.属于第4周期的金属元素

C.原子的核外电子数是50            D.3989Y和3990Y的化学性质相同

 

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