U、V、W、X为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是 ( )
元素 | U | V | W | X |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024
C.U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构
D.0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是 ( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(HClO)>c(OH—)
传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.b为电源的正极
B.负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C.当电路中电子转移为5×10-5 mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL
D.阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 ( )
A.图1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe3+物质的量变化关系
B.图2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物质的量变化的关系
C.图3表示在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)变化关系
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
下列离子方程式正确的是 ( )
A. 向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体:C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: ClO-+H2O+CO2 =HCO3-+HClO
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈现中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O
D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃,将产生的气体通入溴水 | 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 |
B | 证明HClO和CH3CO OH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL) | 将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |