综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程:
完成下列填空
(1)气体Y是 (填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是: 。实验室可用右图装置模拟此制备过程,仪器c的名称 ,反应时a管应通入 。
(2)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量,先称取a g试样用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL溶液,取出20 mL注入锥形瓶中,然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂。已知:常温下Ksp(AgCl)=2×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 ,Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1,则此时溶液中的c(CrO42-)= mol·L-1。
②滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;当观察到出现 时停止滴定,若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL,则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700oC的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,则该反应每转移1mole—,可放出的热量为 。
(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
① 实验1中,前5min的反应速率v(CO2)= 。
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 。
a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b.容器内压强不再变化
c.混合气体的密度保持不变 d.v正(CO) =v逆(CO2)
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验2的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示, b点v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。
(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH= (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
U、V、W、X为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是 ( )
元素 | U | V | W | X |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键
B.1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024
C.U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构
D.0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是 ( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(HClO)>c(OH—)
传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.b为电源的正极
B.负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C.当电路中电子转移为5×10-5 mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL
D.阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 ( )
A.图1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe3+物质的量变化关系
B.图2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物质的量变化的关系
C.图3表示在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)变化关系
D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右