已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后
C.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)= 0.1mol/L
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为: Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示,物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
D.甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,丁是由Z元素形成的单质。已知:甲+丙→丁+己,甲+乙→戊+丁;25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是( )
A.1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
B.将足量甲加入到酚酞试液中,溶液先变红后褪色
C.X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物
D.W的简单离子半径大于Z的简单离子半径
下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
A.①③ B.②④ C. ③④ D.①②③④
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA
B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4NA
D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种