铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4...

铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

（1）①Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－；②平面正方形或平面四边形； sp3杂化；（2）①金属键； 5d106s1；②H8AuCu3 【解析】试题分析：（1）①向硫酸铜中加入浓氨水产生的沉淀是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与浓氨水继续反应生成四氨合铜离子而使沉淀溶解，沉淀溶解反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； ②根据题意[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，若[Cu(NH3)4]2＋是正四面体型，则被两个Cl－取代后的产物只有1种，所以[Cu(NH3)4]2＋不是正四面体型，而是平面正方形；其中N的杂化类型就是氨气分子中N的杂化类型是sp3杂化；（2）①合金中，金属原子之间的作用力是金属键；Au与Cu同族，是第六周期元素，所以Au的价电子排布式与Cu相似，为5d106s1； ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，所以该晶胞中Cu的个数是6×1/2=3，Au的个数是8×1/8=1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，所以化学式为H8AuCu3。考点：考查杂化轨道理论和立体构型的判断，元素的核外电子排布式的书写，晶胞计算

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考点分析：

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（1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为。