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某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状...

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。下列结论不正确的是

A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4          B．①中灰白色固体不可能含有CuO

C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S            D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

 

D 【解析】 试题分析：A、因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是CuSO4，这个白色的CuSO4是由于浓硫酸具有吸水性使生成的CuSO4过饱和而析出，A正确；B、反应中硫酸过量，氧化铜能与硫酸反应，则①中灰白色固体不可能含有CuO，且氧化铜是黑色固体，B正确；C、黑色固体不溶于稀硫酸，但能溶于硝酸，则②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S，C正确；D、因倒入烧杯时含有少量硫酸，所以加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4，酸性溶液中不可能生成BaSO3，D错误；答案选D。 【考点定位】本题主要考查浓硫酸与铜反应物质的组成探究 【名师点晴】解答时注意从浓硫酸的性质角度思考，根据反应实验现象进行分析。Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO；至于黑色固体成分，从题意知，它溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu2S。  
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考点分析：
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向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金，充分反应后余下m1g金属，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属。则了m1与m2的关系是

A．m1＞m2              B．m1＜m2           C．m1≥m2               D．m1≤m2

 

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下列离子方程式正确的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：

Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-

B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-满分5 manfen5.comSO2↑+Cu2++2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-满分5 manfen5.comH2O +CO32-

D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-满分5 manfen5.comNH3↑+H2O

 

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在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－                       B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+

C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—                       D. NH4+、  Fe3+、  Br—、 SO42— 

 

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下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是

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A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.

C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多

D．当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5: 3: 1

 

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某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH4＋、 Mg2＋     B．Mg2＋、Fe2＋       C．NH4＋、Fe2＋       D．Mg2＋、Al3＋ 

 

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