按要求回答下列问题：
（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1的离子方程
式
（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式 。
（3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为 。
下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
第2周期 |
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| ⑦ | ⑧ |
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第3周期 | ① | ③ | ⑤ |
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| ④ | ⑨ | ⑩ |
第4周期 | ② |
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| ⑥ |
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（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是 元素（填元素符号）。
（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。
（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。
（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。
（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。
某浓度的硝酸与镁反应生成Mg(NO3)2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol时恰好完全反应。现用1mol/L的氢氧化钠与上述溶液反应，到沉淀达最大值时加入的氢氧化钠溶液的体积至少应该是
A．220mL B．240mL C．260mL D．280mL
如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉
在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是
A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
