下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.甲烷分子的比例模型:
B.甲基的电子式:
C.乙烷的分子式:CH3CH3
D.丙烷的结构式:CH3CH2CH3
PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
A.PH3分子中存在极性共价键
B.P—H键键长比N—H键键长长
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
已知某粒子n+,则n+的电子数是
A.Z B.A-Z C.Z-n D.Z+n
提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是
A.道尔顿 B.拉瓦锡 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物是石英的主要成分,且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的单质在常温下为黄色晶体。请回答:
(1)F在元素周期表中的位置是____________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):A________E(填“强于”或“弱于”)。
(3)M的水溶液俗称________。
(4)将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中,产生两种无色气体,反应后恰好无固体剩余,则B单质与C单质的质量之比为________。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,同时还有E单质生成,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,则该反应的化学方程式为__________________________________。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装的试剂为___________________。
(3)E装置的作用______________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:_________________________________________________。当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗常数为_______________mol-1(用含a、b的代数式表示)。
从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。