乙烯用途广泛,工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑,请回答:
(1)写出有关物质的结构简式:A__________、D__________。
(2)指出反应类型:①__________,②__________。
(3)写出下列化学方程式:反应①__________;反应②__________。
(4)二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)
A.难溶于水B.沸点较高C.不能燃烧D.可与金属钠反应
(5)E的同分异构体很多,指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种,
①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式:__________。
异胡薄荷醉(结构如图所示)是合成青蒿素的原料之一,下列说法正确的是:
A.其分子式为C10H18O
B.含有1个手性碳原子
C.能发生消去反应
D.可与FeCl3溶液反应显示紫色
某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途,查阅到如下信息:
探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。
(2)向溶液A中加入NaOH溶液,开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。
(3)操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________
(4)用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸,所发生反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若硫酸加入太多,结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”),当达到反应终点时的现象是__________;测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL,则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。
己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根据表中数据回答:
(1)反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。
(2)0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)
(3)此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).
(4)反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。
如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答:
(1)写出反应②的化学方程式__________。
(2)B分子中无甲基,则B的结构简式为__________。系统命名为__________。
(3)反应①和③的类型依次是__________、__________。
(4)写出反应③化学方程式是__________。
(1)在298K,100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol,写出该反应的热化学方程式__________。现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,共放出QkJ热量(假定热量未损失),则CH4和CO的物质的量的比为__________。
(2)利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极,在电极上分别通入甲烷和氧气,通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________,当电路中转移12mol电子时,实际提供的电能是890.0kJ,则该电池的能量转化效率是__________。
(3)将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置:
①当开关K1闭合,则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。
②当开关K2闭合,则总反应的离子方程式为__________。