已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成AC型离子化合物,其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同,F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)
(2)化合物BD3的分子构型为__________,B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。
(3)己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________,CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水,可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气,写出该反应的离子方程式:__________。
(4)①E基态原子的价电子排布为__________,②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为__________。
③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol),其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm,可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。
某的化合物化学式为:K3[Fe(C2O4)3],下列有关说法正确的是:
A.铁元素的化合价是+3
B.铁离子的配位数是3
C.C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3
D.该物质中含有离子键,配位键和极性共价键
乙烯用途广泛,工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑,请回答:
(1)写出有关物质的结构简式:A__________、D__________。
(2)指出反应类型:①__________,②__________。
(3)写出下列化学方程式:反应①__________;反应②__________。
(4)二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)
A.难溶于水B.沸点较高C.不能燃烧D.可与金属钠反应
(5)E的同分异构体很多,指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种,
①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构
并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式:__________。
异胡薄荷醉(结构如图所示)是合成青蒿素的原料之一,下列说法正确的是:
A.其分子式为C10H18O
B.含有1个手性碳原子
C.能发生消去反应
D.可与FeCl3溶液反应显示紫色
某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途,查阅到如下信息:
探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。
(2)向溶液A中加入NaOH溶液,开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。
(3)操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________
(4)用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸,所发生反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若硫酸加入太多,结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”),当达到反应终点时的现象是__________;测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL,则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。
己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根据表中数据回答:
(1)反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。
(2)0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)
(3)此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).
(4)反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。