常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和
B.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池,电池放电时的结构如下图所示,充放电过程涉及的反应为:Fe3+ + Cr2+ Fe2+ + Cr3+。下列说法一定正确的是
A.氧化性:Cr3+>Fe3+
B.电池充电时,b极的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+
C.a、b电极材料均可以用碳棒或铜片
D.电池放电时,a极c(Cl-)增大
甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应:甲+乙+H2O→HRO3+HZ(未配平)。下列说法不正确的是
A.制备1mol R转移电子数一定为2NA
B.R、Z简单离子的还原性:Z(离子)﹤R(离子)
C.HZ分子的稳定性大于HR分子
D.HRO3与HZ计量数之比为1:5
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
B | 向2mL NaCl和NaI(浓度均为0.1 mol·L-1 )混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 该溶液一定有SO42-或Ag+ |
D | 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸 | 没有生成砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B.能发生加成反应,不能发生取代反应
C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
B.25℃时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
C.4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA
D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA