设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.60gSiO 2晶体有σ键4N A
B.在标准状况下,2.24 LSO3中含有的氧原子数为0.3NA
C.t℃时,MgCO3的 Ksp=4×10-6,则饱和溶液中含 Mg2+数目为2×10-3NA
D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O溶液中转移的电子数为0.1NA
下列说法正确的是
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.船体镀锌或锡均可保护船体,镀层破损后将立即失去保护作用
C.由于共价键具有方向性,共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”
D.反应室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
【化学—选修5有机化学基础】
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:
已知:
i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。
ii.
iii.(R1、R2、R3为烃基或氢原子) 请回答:
(1)B→C的反应类型是 。
(2)C→D反应的化学方程式是 。
(3)E的核磁共振氢谱中有两个峰,E中含有的官能团名称是 。
E→G反应的化学方程式是 。
(4)下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。
a.香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b.香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c.1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应
(5)写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一硝基取代物有2种
②1 mol该物质水解,最多消耗3 molNaOH
(6)姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是 。
【化学——选修3物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为 。
(2)C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是 (填化学式),呈现如此递变规律的原因是 。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为 ,另一种的晶胞如图二所示,用最简式表示该晶胞的空间利用率 。
(4)D元素形成的单质,其晶胞内D原子的配位数为 ,D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)D元素形成的单质,既不溶于氨水也不溶于双氧水,但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式 。
【化学——选修2化学与技术】
合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是 , ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 , 。
(2)设备A中含有加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是 ,其中发生的化学反应方程式为 。
(3)设备B的名称是 ,其中m和n是两个通水口,入水口是 (填“m”或“n”),不宜从相反方向通水的原因是 。
(4)设备C的作用是 。
(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中不低于 。
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为___________________________;向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为___________________极(填A或B)
②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式
_______________________ ___ ; 。
③控制电解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况,忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分),此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。