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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、...

某强酸性溶液X含有Ba2+Al3+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO32-SO42-Cl-NO3-的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______________________________

2)写出有关离子方程式:步骤中生成A_______________________________;步骤生成沉淀I_______________________________

3)假设测定AFI均为0.01mol10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是_______________________________

 

(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- (2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(3)若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因肯定存在的离子电荷总数已相等 【解析】 试题分析:(1)在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+离子,溶液H中溶于CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3,H为NaOH和NaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子,溶液中含有Fe2+离子,就一定不含NO3-离子,含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;(2)①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子,反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,步骤②生成沉淀I的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-; (3)A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,可知Fe2+物质的量为0.03mol; 碳溶液中正电荷为:2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+n(H+)=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol;沉淀C为硫酸钡,其物质的量0.07mol,n(SO42-)=0.07mol,硫酸根离子所带的负电荷为:0.07mol×2=0.14mol,说明溶液中正负电荷相等,所以若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因肯定存在的离子电荷总数已相等。 【考点定位】考查物质的检验与鉴别 【名师点晴】试题综合性强,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率,要依据物质的特殊性质和特征反应来判断、推理、验证;在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+离子,溶液H中溶于CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3,H为NaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子,溶液中含有Fe2+离子,就一定不含NO3-离子,含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-,以此解答。  
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ABCDEF六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数AD2倍,所含元素的原子最外层电子数DA2倍,F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成,则物质C中所含化学键类型为为____________,反应的化学方程式为____________________________

2)若A是常见的金属单质,DF是气态单质,且反应在水溶液中进行.反应也在水溶液中进行,其离子方程式是_____________________;检验E物质中阳离子的操作和现象___________A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,最多消耗A单质______________g

3)若ADF都是短周期非金属元素单质,且AD所含元素同主族,AF所含元素同周期,则反应的化学方程式为___________________________________________

 

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下列实验设计能够成功的是

A. 检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质

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D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变紫色氧化性:H2O2I2

 

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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.开始加入的K2Cr2O70.25mol

DK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为13

 

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某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:

下列说法不正确的是(  )

AxNaOH溶液,y为盐酸

Ba→b发生的反应为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3

Cb→c→Al的反应条件分别为:加热、电解

Dabc既能与酸又能与碱反应

 

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中科院化学所研制的晶体材料-----纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是(  )

AFe(NO3)x中的x2

B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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