工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。
A．NaOH B
．Ca(OH)2 C．NH3.H2O D．CuO E.CO2
（2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的一种单质是自然界硬度最大的晶体 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
Z | Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
W | W的一种核素的质量数为58，中子数为32 |
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： ＞ （写化学式）。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。
（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。
X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：
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| X |
| Y |
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Z |
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（1）X元素单质的化学式是__________________________________。
（2）Z元素的原子结构示意图为________________________________。
（3）Y在元素周期表中的位置是______________________。
（4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。
某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
（4）实验结论：_____________________________________________________。
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。
（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。
为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有__________(填物质名称，下同)的洗气瓶除去__________；再通过盛有__________的洗气瓶除去________。
