有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题(用化学用语表示)：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)
①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。
已知 反应A + 3B＝2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)
②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为 。
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。
我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH
3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：
试回答下列 有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；
②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是________
__________ 。
工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。
A．NaOH B
．Ca(OH)2 C．NH3.H2O D．CuO E.CO2
（2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的一种单质是自然界硬度最大的晶体 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
Z | Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
W | W的一种核素的质量数为58，中子数为32 |
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： ＞ （写化学式）。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。
（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。
