下列叙述正确的是( ) A. 40K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B...

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

请回答下列问题(用化学用语表示)：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。

（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。

（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)

①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。

已知 反应A + 3B＝2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)  

②υ(B)＝0.6mol/(L·s) 

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为                        。

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。

我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。

a.碳酸氢钠难溶于水      

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

试回答下列 有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；

②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________  。

工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。

A．NaOH         B．Ca(OH)2    C．NH3.H2O    D．CuO    E.CO2

（2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。

（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：