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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到5...

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）

A．10℃，20mL3mol/L的X溶液            B．50℃20mL3mol/L的X溶液

C．50℃  10mL4mol/L的X溶液            D．10℃10mL2mol/L的X溶液

 

B 【解析】 试题分析：外界条件对化学反应速率的影响：温度＞浓度；所以50℃速率比10℃速率快，排除A、D选项；当温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由于最后都稀释至50mL，所以原溶液中含有的X物质的量越多，最后溶液的X的物质的量浓度就越大。20mL3mol/L的X溶液含有X的物质的量是n(X)＝0.02L×3mol/L＝0.06mol；10ml4mol/L的X溶液含有X的物质的量是n(X)＝0.01L×4mol/L＝0.04mol，所以选项B反应速率最快，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查外界条件对反应速率的影响 【名师点晴】明确控制变量法探究影响化学反应速率的因素是解答的关键。影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。  
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考点分析：
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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键

Si－O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

E(kJ·mol−1)

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（    ）

A．吸收412 kJ·mol－1            B．放出412 kJ·mol－1

C．吸收236 kJ·mol－1            D．放出236 kJ·mol－1

 

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （   ）

A. W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B. Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C. Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D. X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

 

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（    ）

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动    

D．AgCl是还原产物

 

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Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是(      )                

A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐    

B．Na＋和N3－的电子层结构不相同

C．Na＋的半径大于N3－的半径        

D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

 

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(      )

W
 

X
 


 


 

Y
 

Z
 

 

 

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

 

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