在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z...

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )

A．X2为0.2 mol·L-1

B．Y2为0.45 mol·L-1

C．Z为0.35 mol·L-1

D．Z为0.4 mol·L-1

C 【解析】试题分析：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L=0.2 mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L + mol/L =0.4mol•L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol•L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L×2=0.4mol•L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2mol•L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4 mol•L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1；A、0＜c（X2）＜0.2 mol•L-1，A错误；B、0.2mol•L-1＜c（Y2）＜0.4 mol•L-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1，C正确；D、0＜c（Z）＜0.4 mol•L-1，D错误，答案选C。考点：考查可逆反应的有关计算

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考点分析：

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）

A．10℃，20mL3mol/L的X溶液 B．50℃20mL3mol/L的X溶液

C．50℃ 10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液

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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键	Si－O	Si－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si	Si－C
E(kJ·mol−1)	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（）

A．吸收412 kJ·mol－1 B．放出412 kJ·mol－1

C．吸收236 kJ·mol－1 D．放出236 kJ·mol－1

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A. W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B. Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C. Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D. X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )

A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐

B．Na＋和N3－的电子层结构不相同

C．Na＋的半径大于N3－的半径

D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

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试题属性

题型：选择题
难度：中等