a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d
（3）c与强碱反应放出气体
（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．
由此判断a、b、c、d、e依次为( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=0．1mol•L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )
A．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32-
在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：
①钾的沸点比钠低；
②钾蒸气易逸出而污染环境；
③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性；
④抽走钾蒸气时有利于钠与熔化的KCl反应，
其中正确的是( )
A．全部 B．①③ C．①④ D．②④
下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用一个化学方程式表示的是( )
A．稀盐酸，Na2CO3 B．稀硫酸，NaAlO2溶液
C．Cu，FeCl3溶液 D．浓氨水，AgNO3溶液
向FeC13和BaCl2的酸性混合溶液中．通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是()
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
下列物质不能通过化合反应得到的是( )
A．Fe (OH)2 B．Fe (OH)3 C．Fe3O4 D．FeS
