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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液：Ca...

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O

B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

 

A 【解析】 试题分析：A．将澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，故A正确；B．将磁性氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁，故B错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生氧化还原反应，方程式未配平，应该是：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D．将铁粉加入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁，应该是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选A。 【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。  
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(  )

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5O-、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2+ +I2

C．1L 0．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2 gFe

D．和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

 

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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是(  )

A．烧杯中有铜无铁       B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有     D．烧杯中铁、铜都无

 

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有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是(  )

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍

C．将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液

 

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：

（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．

由此判断a、b、c、d、e依次为(  )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg     B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe      D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

 

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某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，且c(H+)=0．1mol•L-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是(  )

A．SO42-     B．NO3-       C．SCN-     D．CO32-

 

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