下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．10mL 0．5mol/L的明矾溶液与20mL 0．5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA
B．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
C．1．0L的0．1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA
D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
下列说法正确的是（ ）
A. 图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B. 图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
C. 图③是用海水制取蒸馏水的装置
D. 图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘
在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
下列有关实验误差分析中，不正确的是（ ）
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2-的核外电子数相等
