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下列说法不正确的是 A.CO2的大量排放会加剧温室效应 B.造成酸雨的物质只有S...

下列说法不正确的是

ACO2的大量排放会加剧温室效应

B造成酸雨的物质只有SO2

C大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

D水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

 

B 【解析】 试题分析:A.在空气中CO2含量增多,会吸收大量的红外线,导致大气温度升高,所以CO2是温室气体,CO2的大量排放会加剧温室效应,正确;B.造成酸雨的物质有SO2、NO2等,错误。C.大气污染物主要来自化石燃料产生的C、CO和工业生产过程产生的废气NO、NO2、Cl2、NH3等,正确;D.农作物生长主要需要N、P、K,水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放使水中的植物旺盛造成的,正确。 考点:考查环境污染与化学物质的关系的知识。  
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考点分析:
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有机物A(肉桂酸甲酯)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基.它的核磁共振氢谱图上有6个峰,峰面积之比为122113.它的红外光谱如下图:

A的结构简式是_________

.用A为原料合成高分子化合物H的路线如下

回答下列问题:

1B含有的官能团名称是_________

2D的分子式为_________

3)请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式:_________

分子中不含羰基和羟基;是苯的对位二元取代物;除苯环外,不含其他环状结构._________

4)请写出G生成H的化学方程式_________

5)溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A,为了促进反应的进行,通常可加入一种显_________(填字母)的物质.

A.弱酸性

B.弱碱性

C.强酸性

D.强碱性

 

 

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ABCDEF为前四周期的元素.其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过湿法冶金而得.请回答下列问题:

1CB3分子中心原子的杂化类型是_________

2)如图所示为FAu31形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号.

3BD元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_________(填化学式).

4)用导线将AF的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_________

5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为_________

624g E的单质在336L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量.则1mol EO2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_________(已知:E的燃烧热为y kJ/mol

 

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亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

1中发生反应的还原剂分别是__________________填化学式

2中反应的离子方程式是_________

3装置A_________极区产生

4ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________

研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是_________

5NaClO2变质可分解为NaClO3NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是_________

 

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资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

1提出假设

实验1:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变为红该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测:

猜测1:白色不溶物可能为_________

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3

猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMgOH2]

2设计定性实验确定产物并验证猜测:

实验序号

实验

实验现象

结论

实验

将实验中收集到的气体点燃

能安静燃烧、产生淡蓝色火焰

气体成分为___①______

实验

取实验中的白色不溶物,洗涤,加入足量____②_____

_____③____

白色不溶物可能含有猜测2中不溶物

实验

取实验中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液

产生白色沉淀

溶液中存在

_____④____

 

3为进一步确定实验1的产物,设计定量实验方案,如图所示:

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物226g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部通入装置AB实验后装置A增重18g,装置B增重88g,试确定白色不溶物的化学式:_________4请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因:_________

 

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用.

l已知:2SO2g+O2═2SO3g△H=-1966kJ•mol-12NOg+O2═2NO2g△H=-1130kJ•mol-1则反应NO2g+SO2g═SO3g+NOg△H= _________

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3向等物质的量浓度Na2SNaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2SHS-S2-的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程H2S气体的逸出,滴加过程中,溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ 填字母

AcNa+=cH2S+cHS-+2cS2-

B2cNa+=cH2S+cHS-+cS2-

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