下列说法错误的是 ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜 ③电解熔融...

由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是

A．Mg Mg(NO3)2

B．Mg MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO3) 2

C．Mg MgO Mg(NO3)2

D．Mg MgSO4 Mg(NO3)2

下列说法不正确的是

A．CO2的大量排放会加剧温室效应

B．造成酸雨的物质只有SO2

C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如下图：

Ⅰ．A的结构简式是_________；

Ⅱ．用A为原料合成高分子化合物H的路线如下

回答下列问题：

（1）B含有的官能团名称是_________；

（2）D的分子式为_________；

（3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：_________；

①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．_________、

（4）请写出G生成H的化学方程式_________；

（5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显_________（填字母）的物质．

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：

（1）CB3分子中心原子的杂化类型是_________ ；

（2）如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．

（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_________（填化学式）．

（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_________；

（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为_________；

（6）24g E的单质在33．6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_________（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________、_________（填化学式）．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________；

（3）装置Ⅲ中A在_________极区产生．

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________；

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________；

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________。