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一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡...

一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A.溶液中钙离子数目减小          

B.溶液中钙离子浓度减少

C.溶液中氢氧根离子浓度增大      

D.pH减小

 

A 【解析】 试题分析:A,。氧化钙和水反应生成氢氧化钙,水减少,溶液中的氢氧化钙溶解的减小,离子数目减小,故正确;B、仍为饱和溶液,离子浓度不变,故错误;C、溶液中离子浓不变,故错误;D、pH不变,故错误。 考点:难溶电解质的溶解平衡  
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考点分析:
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下列实验操作中不正确的是

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度

 

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人的血液中存在H2CO3~HCO3这样“一对”物质,前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35~7.45之间.血液中注射碱性物质时,上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进      B.促进、抑制   C.抑制、促进      D.抑制、抑制

 

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/ mol·L-1

0.1

0.2

0.0

平衡浓度/ mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.该反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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下列热化学方程式书写正确的是

A.C(s)+O2(g)==== CO2(g)     ΔH =+393.5 kJ/mol

B.2SO+O2 ==== 2SO3            ΔH=-196.6 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ

 

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化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用明矾净水

明矾具有杀菌消毒的作用

B

局部地区出现酸雨

煤、石油的燃烧产生大量CO2

C

潮湿环境中的铁制品生锈

铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3

D

“84”消毒液具有漂白性

“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO

 

 

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试题属性

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