铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考虑 2NO2 N2O4)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质有_________________ _。
(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式
_________ 。
(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是____________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是____________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为________ mL;
径A>B>C;②D、E是非金属元素且为相邻周期元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;④G是除氢外原子半径最小的元素。
(1)B位于周期表中第______周期_____族,C的原子结构示意图是 。
(2)E的单质颜色是____________________。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是 。
(5)F的元素符号是_____________________。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________,酸性最强的化学式是_______________,气态氢化物最稳定的化学式是______________。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是:__________________________________________ _。
某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)由此分析,该反应的化学方程式为 ;
(2)从反应开始至2 min时,X的反应速率为_________ ___。
(3)若用①v(Y)=12 mol/(L·min)、②v(X)=0.1 mol/(L·s)分别表示该反应速率,则反应速率较快的是________(填序号)。
如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
| X | Y |
|
W |
|
| Z |
T |
|
|
|
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
D.物质WY2为分子晶体,熔点低、硬度小
对于实验Ⅰ~Ⅳ的描述正确的是( )
A.实验Ⅰ:逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是:H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是( )
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
⑤酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4
A. ①② B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④