人类的生存离不开燃料。未来社会最理想的燃料是( ) A．煤 B．石油 C．天然气...

不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值： 

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

第二周期 Li Be B C N O F

电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55  3.44 3.98

第三周期 Na Mg Al Si P S Cl

电负性值 0.93  1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值的范围：     ＜x（Mg）＜     ，

   ＜x（Mg）＜     。

（2）推测x值与原子半径的关系是      ．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的         

变化规律．  

（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向      原子（填原子名称）．

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为        

（5）预测元素周期表中x值最小的元素是      （填元素符号，放射性元素除外）．

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式            。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为     。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为    ，微粒间存在的作用力是      。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为    （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是   。

（1）p电子的原子轨道呈_______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为                    

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是           ，最高价氧化物对应的水化物的化学式                             

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P            5S      ②离子半径：F-      Na+

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

A. X：3s23p1Y：3s23p5

B. X：2s22p3Y：2s22p4

C. X：3s23p2Y：3s23p4

D. X：3s2Y：2s22p3