—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）
实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；
②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm－3）；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）
（2）简述配制混酸的方法：____________________．
（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．
（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．
（5）分离产品方案如下：
操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．
（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）
现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ （用相应的元素符号表示）
（2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________．DA3是___________分子（填“极性”或“非极性”）
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么? ___________________________
（4）若[E（NH3）4]2＋具有对称的空间构型，且当[E（NH3）4]2＋中的两个NH3分子被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2＋的空间构型为_________ （填序号）
a．正四面体 b．平面正方形 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg·cm－3（1pm＝10－10cm）写出阿伏加德罗常数NA的表达式___________．（用M、a、d表示）
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．
（1）D2－的结构示意图为___________．
（2）运用等电子体理论可知，1 mol BD中含有π键的数目为___________NA．
（3）BD32－中心原子杂化轨道的类型为___________杂化；A4C2D3所含的化学键有__________________．
（4）E元素的基态原子价电子排布式为___________．
（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ （用分子式表示）
（6）用电子式表示A2D的形成过程_________________________________．
硫酸锰铵[（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：
①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L－1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．
②煮沸溶液并趁热过滤．
③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
④称得产品质量为c g．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．
（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．
（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．
（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．
（TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％）
则（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O中的n＝______（填数字，取整数）
常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度（mol·L－1） | NaOH物质的量浓度（mol·L－1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．
（2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．
经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy，及可吸入颗粒等．
（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______．
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：
△H＝－900.0 kJ·moL－1
△H＝＋180.0 kJ·moL－1
已知NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式___________________．
（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．
a．容器内压强不再变化
b．混合气体密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．NO的质量分数不再变化
（4）下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，阴极的电极反应式是________，物质A是_________（填名称）
