最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放，其催化剂涂层由稀土储...

2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是(   )

①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)

⑥用大排量的轿车代替公交车出行

A．①⑤             B．②⑥             C．③④              D．②③

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(   )

【化学——选修5有机化学基础】已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为      ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为      ；

（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：      ；

（3）写出C结构简式：      ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：      ；

（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：      ；

（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；

（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基

（5）第④步的反应条件为      ；写出E的结构简式      ：

【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。

（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:    在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原    子 所构成的立体几何构型为_____。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____

A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．

[化学——选修2化学与技术]高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件:温度较低）

②6KOH + 3C12 = 5KCl + KClO3 +3H2O（条件:温度较高）

③2Fe（NO3）3 +2KC1O + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 +2KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在_______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________;

（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________;

（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为__________

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是

①_______________，

②______________________________;

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是__________ （写化学式）。