电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体...

某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下，请根据要求回答下列问题：

（1）填写所示仪器名称：A                     。

（2）实验步骤：连接仪器、                    、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是               。

②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是                  。

③依据试管D中发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性         （填“能”或“否”），原因是                              。

（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr2   ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2   ⑥Ca(OH)2   ⑦HClO   ⑧I2   ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）              ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）              。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）              。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H2O：              Na2O：                         CO2：             

X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）W位于元素周期表中第           周期第            族。画出X的阴离子的结构示意图         。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是         （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是            （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，      （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：                   。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：                     。

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：

回答下列问题：

（1）A的电子式为______。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有                   （填化学键的类型）。

（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为           mol。

（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：          。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：              。

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱