中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。
请回答下列问题
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。
（3）写出这种新矿物的化学式： 。
（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。
（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。
（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和 （填符合要求粒子的名称）。
I、下列七种有机物中：
①CH4
②CH2＝CH2
③
④CH3COOH
⑤HOCH2CHO
⑥CH3CH2CH2CH3
⑦葡萄糖
⑧蛋白质
⑨淀粉
（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。
（2）属于同系物的是 。
（3）互为同分异构体的是___________。
（4）易发生银镜反应的是______________。
II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。
（5）D的平均反应速率为 。
（6）A的转化率为 。
（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是 。
A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态
B ．生成物浓度不再变化的状态
C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
D ．混合气体的压强不再改变的状态
E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42－、CO32－、NH4＋、Na＋、Cl－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在 CO32－
B．c(SO42－)=0．1mol•L－1，c(Cl－)＞c(SO42－)
C．一定存在SO42－、CO32－、NH4+,可能存在Na＋
D．一定存在SO42－、NH4＋,可能存在Na+、Cl－
一定量的铁粉和过量的3mol•L－1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
A．①③⑧ B．②③④ C． ①④⑥ D．④⑤⑦
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
A．
B．
C．
D．
下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是
A．X—二氧化硫，Y—氢氧化钠溶液
B．X—氢氧化钠溶液，Y—硫酸铝溶液
C．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液
D．X—二氧化碳，Y—饱和碳酸钠溶液
