将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3...

将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物

A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3

C 【解析】试题分析：铁和稀硫酸反应生成Fe2+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量==0.02mol，铁的物质的量==0.13mol．设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，根据转移电子守恒得0.13mol×(3-2)=0.02mol×(5-x)+0.01mol×(7-2)，x=1，应生成N2O。故选C。考点：考查氧化还原反应计算

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列说法正确的是

A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害

D．常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O