下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ...

下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）                 （  ）

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）

B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                       （  ）

A．K+、HCO3－、CO32－、Br－     B．SO32－、HSO3－、OH－、K+

C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－      D．H+、Na+、NO3－、Fe2+

下列有关说法正确的是             （  ）

A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

下列说法正确的是           （ ）

A. 实验室中保存浓硝酸

B. 准确量取9.50 mL稀硫酸

C. 用托盘天平称量NaOH固体

D. 实验室中保存Na2CO3溶液

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：                   ；               。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=       ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=           ．

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)