将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ） A．KW变大，pH变小，呈酸性 B．...

D 【解析】 试题分析：在水中存在电离平衡：H2OH++OH-，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c（H+）、 c（OH-）增大。水的离子积常数Kw＝c（H+）·c（OH-），由于c（H+）、 c（OH-）增大，所以Kw增大，pH变小。但是由于c（H+）＝c（OH-），因此仍然呈中性，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查温度对水电离平衡、pH及酸碱性的判断的知识 【名师点晴】KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变；水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c（H＋）酸·c（OH－）H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c（OH－）碱·c（H＋）H2O＝KW；外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的；水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。