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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1.0 L 1.0 mo...

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA   

C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA

D．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA

 

B 【解析】 试题分析：A．在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；B．常温常压下，3.6g H2O的物质的量为0.2mol，含有电子数为2NA，故B正确；C．2.24LCO2没有标明温度与压强，无法计算其物质的量，故C错误；D．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液没有提供溶液的体积，无法计算含有OH一的数目，故D错误；答案为B。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算 【名师点晴】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键；该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。  
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考点分析：
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下列离子方程式正确的是（  ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B．将Fe3O4固体溶于HI溶液中: Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

C．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

D．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-＋Cl2 = 2Cl-＋Br2

 

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下列有关实验的叙述，正确的是（    ）

A. 用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠

B. 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值

C. 取用金属钠、钾时，未用完的钠、钾应放回原瓶

D. 读取量筒内液体的体积，俯视读数会导致读数偏小

 

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A．PH=1的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣          

B．由水电离的c（H+）=l×l0﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣   

C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32﹣、SO32﹣、NO3

D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、Na+

 

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下列应用不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂            

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮       

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

 

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分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（     ）

A．3种          B．4种          C．5种         D．6种

 

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