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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s2 2p63s23p4；②...

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（  ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①     

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①         

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

 

A 【解析】 试题分析：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素；A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；故选A。 考点：考查原子结构与元素周期律。  
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考点分析：
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下列离子的检验方法正确的是 （     ）

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

 

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  ）

A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣          

B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣           

D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

 

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下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH- + CO2 =  HCO3-

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

 

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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（    ）

 

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莽草酸结构简式如图。下列说法错误的是（     ）

A．该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应   

D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol

 

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