工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收.
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .
(4)取一定量的泡铜,加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解,同时放出2240mLNO气体(标准状况),另取等量的泡铜,用足量的H2还原,得到的铜的质量为 g.
A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B的电子式是 ;AB2的结构式是 。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 (用化学式回答,下同);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。
(4)B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 (用化学式回答);原因是 。
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式: 。
(1)下列各组物质:
A.金刚石与石墨;
B.淀粉与纤维素;
C.氕与氘;
D.甲烷与戊烷;
E.葡萄糖与果糖
F.与
G.与
其中互为同位素 ;(填编号.下同),互为同系物的是 ,互为同分异构体的是 ,是同一种物质的是 .
(2)120℃,101kpa下,9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等.请回答下列问题。
①等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧,生成CO2的体积比为 ;消耗O2的体积比为 .
②燃烧前混合气体中CO的体积为 , C2H4的体积为 .
(3)①化合物A的结构简式为:,它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物,其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为:_______________;若A是由烯烃和H2通过加成反应得到,则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。
②篮烷分子的键线式如图所示,试回答:
I写出篮烷分子的化学式____________;II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。
(4)元素氮的一种液态氢化物叫肼,其分子中氮原子与氢原子个数比为1:2.肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液.氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是 .
利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示.下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol
某饱和一元酯C5H10O2,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能氧化成醛,满足以上条件的酯有( )
A、6种 B、7种 C、8种 D、9种
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键.已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S(s)+3F2(g)═SF6(g),生成1molSF6时能量变化为( )
A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ