下列各组物质熔点高低的比较正确的是( ） A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4...

C 【解析】 试题分析：A、相对分子质量CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，所以熔点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A错误；B、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故B错误；C、不同类型的晶体，熔点高低原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，水分子中存在氢键，所以熔点：SiO2＞H2O＞CO2，故C正确；D、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误；故选C。 【考点定位】考查晶体熔点的比较 【名师点晴】本题考查晶体熔点的比较，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，学习中注重相关基础知识的积累，首先判断晶体的类型，原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析。