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下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ） A．C...

下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是(  ）

A．CO2和SiO2         

B．Na和I2

C．蔗糖和干冰         

D．金刚石和石墨

 

C 【解析】 试题分析：A．都含有共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；B．Na为金属晶体，含有金属键，I2为分子晶体，含有共价键，故B错误；C．蔗糖和干冰都为分子晶体，都含有共价键，熔化时都克服分子间作用力，故C正确；D．金刚石为原子晶体，融化时断裂共价键，石墨为混合晶体，融化时克服共价键和分子间作用力，二者不同，故D错误；故选C。 【考点定位】考查化学键和分子间作用力的区别 【名师点晴】本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，为高频考点，注意把握晶体类型的判断，根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，不同类型的晶体的作用力不同。  
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考点分析：
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关于晶体的下列说法正确的是(  ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

 

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某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( ）

A. ⅤB族    B. ⅢB族    C. Ⅷ族    D. ⅤA族

 

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元素电负性随原子序数的递增而增强的是( ）

A. Na、K、Rb

B. N、P、As

C. Si、P、Cl

D. O、S、Cl

 

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下列说法不正确的是(  ）

A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

B．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

 

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下列说法正确的是(  ）

A．体心立方是金属最密堆积的形式

B．在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子

C．干冰中，与CO2分子等距紧邻的CO2分子有8个

D．31 g P4含有P-P键的个数为4NA

 

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